Experto en Casos Prácticos

Trabajas en el laboratorio de control de un centro del Ministerio de Ciencia. Recibes un mineral de hierro y debes determinar su riqueza y evaluar una etapa del proceso industrial asociado.

Parte A (análisis). Disuelves 0,500 g de mineral, reduces todo el hierro a Fe²⁺ y lo valoras con KMnO₄ 0,0200 M en medio ácido, gastando 24,0 mL hasta el viraje rosa persistente. Reacción: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O. Dato: M(Fe)=55,85.

Parte B (proceso). Ese hierro se emplea como catalizador en la síntesis de amoníaco, N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), con ΔH < 0 (exotérmica).

Se pide: (1) el % de hierro del mineral; (2) razona cómo afectan un aumento de presión y un aumento de temperatura al rendimiento de NH₃.